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式中ｍ的單位是ｍｏｌ·ｋｇ，ｎ的單位是ｍｏｌ，ｗ的單位是ｋｇ。 　　（３）摩爾分數（ｍｏｌｅｆｒａｃｔｉｏｎ） 　　某全自動氮吹儀溶質的摩爾分數定義為：該溶質的物質的量占全部溶液的物質的量的分 數，亦稱物質的量分數，用符號ｘ表示。 ｘ＝ｎ／（ｎ＋ｎ）＝ｎ／ｎ ａａａｂａ總 ｘｂ＝ｎｂ／（ｎａ＋ｎｂ）＝ｎｂ／ｎ總 式中ｘａ 、ｘｂ 分別表示組分Ａ、Ｂ的摩爾分數，ｎａ、ｎｂ分別表示溶液中組分Ａ、Ｂ的物 質的量，ｎ總 表示溶液中所有組分的物質的量的總和。 　　濃度的各種表示法都有其自身的優點和相應的局限性。 　　物質的量濃度（ｃ）優點在于，在實驗室配制該濃度的溶液很方便，因為溶液 體積的度量要比質量來得容易，但是溶液的體積與溫度有關，所以用物質的量濃 度來表示時，濃度的數值易受溫度的影響。 　　質量摩爾濃度（ｍ）優點在于該濃度表示法與溶液溫度無關，并可以用于溶 液沸點及凝固點的計算，但實驗室配制時不如使用物質的量濃度方便。用摩爾 分數（ｘ）表示則對于描述溶液的某些特殊性質

（如蒸氣壓）時顯得十分簡便，并 且該表示法也與溶液的溫度無關。 第二節　稀溶液的依數性 　　難揮發非電解質的稀溶液有一些特殊的共性，這些共性與溶液中所含的溶 質本性無關，而僅僅與所含溶質微粒的數有關，這種性質稱為溶液的依數性 （ｃｏｌ ｌｌｉｇａｔｉｖｅｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓｏｆｓｏｌｕｔｉｏｎｓ），亦稱為稀溶液的通性。溶液的依數性主要 有：溶液的蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓。 一、蒸氣壓下降 　　在一定溫度下，某種液體與其蒸氣處于動態平衡時的蒸氣壓力，即為該液體  　第二節　稀溶液的依數性 ５７ 的飽和蒸氣的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱為該液體的蒸氣壓。蒸氣壓與液體的 本性及溫度有關。對某種純溶劑而言，在一定溫度下其蒸氣壓是一定的。但是， 當溶入難揮發的非電解質而形成溶液后，由于非電解質溶質分子占據了部分溶 劑的表面，單位表面內溶劑從液相進入氣相的速率減小，因而達到平衡時，溶液 的飽和蒸氣壓要比純溶劑在同一溫度下的蒸氣壓低。而這種蒸氣壓下降的程度 

僅與溶質的量相關，即與溶液的濃度有關，而與溶質的種類本性無關。 　　這一規律是法國化學家拉烏爾（Ｒａｏｕｌｔ）在１８８０年首次發現的，稱為拉烏爾 定律（Ｒａｏｕｌｔ’ｓｌａｗ）：在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶 液中溶質的量，即其摩爾分數成正比，即 ＊ ＊＊ １１２ Δｐ＝ｐｐ＝ｐｘ＝ｐ（１ｘ） （２１） ＊ 式中，ｐ—溶液的蒸氣壓下降；ｐ—純溶劑的蒸氣壓；ｐ—溶液的蒸氣壓；ｘ１— １ 溶質的摩爾分數；ｘ—溶劑的摩爾分數。 ２ 　　上式也可表達為： ｐ＝ｐ(＊) ｘ （２２） １２ 即溶液的蒸氣壓等于純溶劑的蒸氣壓乘上溶劑的摩爾分數。 二、溶液的沸點升高 　　沸點是指液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度。由于加入難揮發非電解質 后的溶液蒸氣壓下降，所以在相同外壓下，溶液的蒸氣壓達到外界壓力所需的溫 度必然高于純溶劑，因此溶液的沸點將上升。溶液的沸點上升與溶液的質量摩 爾濃度（ｍ）之間有如下關系：